元素名称:磷

元素原子量:30.97

晶体结构:晶胞为简单立方晶胞。

元素类型:非金属

发现人:布兰特 发现年代:1669年

发现过程:

1669年,德国的布兰特,从人尿蒸馏和干馏后的物质中制得白磷。

元素描述:

单质磷有几种同素异形体。其中,白磷或黄磷是无色或淡黄色的透明结晶固体。密度1.82克/厘米3。熔点44.1℃,沸点280℃,着火点是40℃。放于暗处有磷光发出。有恶臭。剧毒。白磷几乎不溶于水,易溶解与二溶剂中.在高压下加热会变为黑磷,其密度2.70克/厘米3,略显金属性。电离能为10.486电子伏特。不溶于普通溶剂中。白磷经放置或在400℃密闭加热数小时可转化为红磷。红磷是红棕色粉末,无毒,密度2.34克/厘米3,熔点59℃,沸点200℃,着火点240℃。不溶于水。在自然界中,磷以磷酸盐的形式存在,是生命体的重要元素。存在于细胞、蛋白质、骨骼和牙齿中。在含磷化合物中,磷原子通过原子而和别的原子或基团相联结。

元素来源:

单质磷是由磷酸、石英砂和碳粉的混合物在电弧炉中熔烧而制得。

元素用途:

白磷用于制造磷酸、燃烧弹和烟雾弹。红磷用于制造农药和安全火柴。

元素辅助资料:

西方化学史的研究者们几乎一致认为,磷是在1669年首先由德国汉堡一位叫汉林·布朗德的人发现的。他是怎么样取得磷的呢?一般只是说他是通过强热蒸发尿取得。他在蒸发尿的过程中,偶然地在曲颈瓶的接受器中发现到一种特殊的白色固体,在黑暗中不断发光,称它为kalte feuer(德文,冷火)。

磷广泛存在于动植物体中,因而它最初从人和动物的尿以及骨骼中取得。这和古代人们从矿物中取得的那些金属元素不同,它是第一个从有机体中取得的元素。最初发现时取得的是白磷,是白色半透明晶体,在空气中缓慢氧化,产生的能量以光的形式放出,因此在暗处发光。当白磷在空气中氧化到表面积聚的能量使温度达到40℃时,便达到磷的燃点而自燃。所以白磷曾在19世纪早期被用于火柴的制作中,但由于当时白磷的产量很少而且白磷有剧毒,使用白磷制成的火柴极易着火,效果倒是很好,可是不安全,所以很快就不再使用白磷制造火柴。到1845年,奥地利化学家施勒特尔发现了红磷,确定白磷和红磷是同素异形体。由于红磷无毒,在240℃左右着火,受热后能转变成白磷而燃烧,于是红磷成为制造火柴的原料,一直沿用至今。

是拉瓦首先把磷列入化学元素的行列。他燃烧了磷和其他物质,确定了空气的组成成分。磷的发现促进了人们对空气的认识。

磷的拉丁名称phosphorum有希腊文phos(光)和phero(携带)组成,也就是“发光物”的意思,元素符号是P。

另外,我们常说的的“鬼火”是P2H4气体在空气中自动燃烧的现象。


磷,原子序数15,原子量30.973762,元素名来自希腊文,原意是“发光物”。1669年德国科学家布兰德从尿中制得。磷在地壳中的含量为0.118%。自然界中含磷的矿物有磷酸钙、磷辉石等,磷还存在于细胞、蛋白质、骨骼中。天然的磷有一种稳定同位素:磷31。

磷有白磷、红磷、黑磷三种同素异构体。白磷又叫黄磷为白色至黄色蜡性固体,熔点44.1°C,沸点280°C,密度1.82克/厘米³。白磷活性很高,必须储存在水里,人吸入0.1克白磷就会中毒死亡。白磷在没有空气的条件下,加热到250°C或在光照下就会转变成红磷。红磷无毒,加热到400°C以上才着火。在高压下,白磷可转变为黑磷,它具有层状网络结构,能导电,是磷的同素异形体中最稳定的。

如果氧气不足,在潮湿情况下,白磷氧化很慢,并伴随有磷光现象。白磷可溶于热的浓碱溶液,生成磷化和次磷酸二氢盐;干燥的气与过量的磷反应生成三氯化磷,过量的氯气与磷反应生成五氯化磷。磷在充足的空气中燃烧可生成五氧化二磷,如果空气不足则生成三氧化二磷。

约三分之二的磷用于磷肥。磷还用于制造磷酸、烟火、燃烧弹、杀虫剂等。三聚磷酸盐用于合成洗涤剂。


是人体含量较多的元素之一,成人体内磷含量约为650g,占体重的1%左右。磷是 机体所含的无机元素之一,它是细胞膜和核酸的组成成分,也是骨骼的必需构成物质。体内的磷约有85%-90%以羟磷灰石形式存在于骨骼和牙齿中,其余10%-15%与蛋白质、脂肪、糖及其他有机物结合,分布在细胞膜、骨骼肌、皮肤、神经组织及体液中。

磷的生理功能:
1、构成骨骼和牙齿的重要成分 磷为骨和牙齿的形成及维持所必需,例如在骨的形成过程中2g钙需要1g磷。
2、参与能量代谢碳水化合物,如葡萄糖是以磷酰化化合物的形式被小肠黏膜吸收;磷酸化合物乳三磷酸腺苷(ATP)等是代谢过程中作为储存、转移、释放能量的物质。
3、构成生命物质成分 磷是核糖核酸(RNA)和脱氧核糖核酸(DNA)的组成成分、磷脂为构成所有细胞膜所必需的成分,并参与脂肪和脂肪酸的分解代谢。
4、酶的重要成分 磷是体内很多酶的辅酶或辅基的组成成分,如焦磷酸硫胺素、辅酶I和辅酶II等。
5、调节酸碱平衡磷酸盐可与氢离子结合为磷酸氢二和磷酸二氢钠,并从尿中排出,从而调节体液的酸碱平衡。

磷的缺乏与过量:
几乎所有的食物均含有磷,所以缺磷较少见。临床所见磷缺乏的病人多为长期使用大量抗酸药或禁食者。过量的磷酸盐可引起低血钙症,导致神经兴奋性增强,手足抽搐和惊厥。

磷的食物来源:
磷在食物中分布广泛,瘦肉、禽、蛋、鱼、坚果、海带、紫菜、豆类等均是磷的良好来源。谷类食物中的磷主要以植酸磷形式存在,其与钙结合不易吸收。

欢迎您补充、指正本词条知识:


相关词条

在铁合金在线上“磷”的内容搜索结果 >>更多

您要查找的知识:

中国铁合金在线 知识库 合金搜 FerroAlloy Market Information