元素名称:镁
元素原子量:24.31
元素类型:金属
发现人:戴维
发现年代:1808年
发现过程:1808年,英国的戴维,用还原白镁(即氧化镁MgO),最早制得少量的镁。
物理性质:白色的金属,密度1.738克/厘米3,熔点648.9℃。沸点1090℃。化合价+2,电离能7.646电子伏特,是轻金属之一,具有展性,金属镁无磁性,且有良好的热消散性。
电负性:1.31
外围电子排布:3s2核外电子排布: 2,8,2
晶体结构:晶胞为六方晶胞.。
莫氏硬度:2.5
同位素及放射线: Mg-24 Mg-25 Mg-26 Mg-27[9.45m] Mg-28[21h]
电子亲合和能: -21 KJ·mol-1
第一电离能:738 KJ·mol-1 第二电离能:1451 KJ·mol-1 第三电离能:7733 KJ·mol-1
单质密度:1.738 g/cm3 单质熔点:650.0 ℃ 单质沸点:1170.0 ℃
原子半径:1.72 埃 离子半径:0.66(+2) 埃 共价半径:1.36 埃

化学性质:
具有比较强的还原性,能与热水反应放出气,燃烧时能产生眩目的白光,镁与化物、氢氟酸和酸不发生作用,也不受苛性碱侵蚀,但极易溶解于有机和无机酸中,镁能直接与和卤素等化合,包括烃、醛、醇、酚、胺、脂和大多数油类在内的有机化学药品与镁仅仅轻微地或者根本不起作用。
1.与非金属单质的反应: 2Mg+O2=2MgO 3Mg+N2=Mg3N2 (点燃)
2.与水的反应: Mg+2H2O=Mg(OH)2+H2↑(加热)
3.与酸的反应:Mg+2HCl=MgCl2+H2 ↑
4.与氧化物的反应:2Mg+CO2=2MgO+C(点燃)


元素来源:镁存在于菱镁矿MgCO3、白云石CaMg(CO3)2、光卤石KCl·MgCl2·H2O中。工业上利用电解熔融氧化镁或在电炉中用硅铁等使其还原而制得金属镁,前者叫做熔盐电解法,后者叫做硅热还原法。化镁可以从海水中提取,每立方英里海水含有约120亿磅镁。

元素用途:常用做还原剂,去置换等金属。主要用于制造轻金属合金、球墨铸铁、科学仪器脱硫剂脱氢和格氏试剂,也能用于制烟火、闪光粉、镁盐等。结构特性类似于,具有轻金属的各种用途,可作为飞机、导弹的合金材料。但是镁在汽油燃点可燃,这限制了它的应用。

元素辅助资料:镁是在自然界中分布最广的十个元素之一,但由于它不易从化合物中还原成单质状态,所以迟迟未被发现。

长时期里,化学家们将从含酸镁的菱镁矿焙烧获得的镁的氧化物苦土当作是不可再分割的物质。在1789年拉瓦发表的元素表中就列有它。1808年,戴维在成功制得以后,使用同样的办法又成功的制得了金属镁。

从此镁被确定为元素,并被命名为magnesium,元素符号是Mg。Magnesium来自希腊城市美格里西亚Magnesia,因为在这个城市附近出产氧化镁,被称为magnesia alba,即白色氧化镁。不过镁的名称magnesium很容易和的名字manganum混淆,虽然有人提出更改,却一直沿用下来。

镁是一种参与生物体正常生命活动及新陈代谢过程必不可少的元素。镁影响细胞的多种生物功能:影响钾离子和钙离子的转运,调控信号的传递,参与能量代谢、蛋白质和核酸的合成;可以通过络合负电荷基团,尤其核苷酸中的酸基团来发挥维持物质的结构和功能;催化酶的激活和抑制及对细胞周期、细胞增殖及细胞分化的调控;镁还参与维持基因组的稳定性,并且还与机体氧化应激和肿瘤发生有关。

镁离子是生物机体中含量较多的一种正离子,其量在整体中仅次于钙、、钾而居第四位;镁离子在细胞内的含量则仅次于钾离子而居第二位。整粒的种子、未经碾磨的谷物、青叶蔬菜、豆类和坚果是日粮镁最为丰富的来源;鱼、肉、奶和水果中镁含量较低;经过加工的食物,在加工过程中镁几乎全部损失。肌酸六磷酸、粗纤维、乙醇、过量的磷酸盐和钙离子削弱了镁的吸收,这可能是因为降低了内腔镁的浓度。

日常用途:体操运动员常涂镁粉来增加摩擦力.
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